關于氯氣教案
關于氯氣教案
氯氣教案
教學目的
1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。
2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。
4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的化學性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學方法
實驗探索——研討總結——練習提高
教學過程
第一課時
［引言］
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
［板書］第一節 氯氣
一、氯氣的性質和用途
（一）物理性質
集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
（二）化學性質
氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？
［板書］1．與金屬反應
2Na ＋Cl2 2NaCl
氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。
銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。
Cu+Cl2 CuCl2
CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）
1．跟鋁反應：___________________
2．跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
2．與某些非金屬反應
H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）
H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？
已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。
第 二 課 時
［復習提問］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？
氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。
2．次氯酸有何重要化學性質和用途？
3．氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O == HCl+HClO
次氯酸的漂白作用（）。
Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？
在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應。
2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
存放漂粉精時應注意哪些問題？
Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？
二、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。
三、Cl－的檢驗
檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。
寫出上述反應的離子方程式
Ag++Cl－ == AgCl↓
2Ag++CO32－ == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
氯氣的化學性質和用途
實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。
Cl－的檢驗。
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