個性化教學輔導導學案：化學反應速率及其影響因素
個性化教學輔導導學案：化學反應速率及其影響因素
一、學習與應用
“凡事預則立，不預則廢”。科學地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預習的基礎上，認真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。
Ⅰ、知識梳理
認真閱讀、理解教材，帶著自己預習的疑惑認真聽課學習，復習與本次課程相關的重點
知識與公式及規律，認真聽老師講解本次課程基本知識要點。請大家做好課堂筆記。
知識點一：化學反應速率
1、含義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。
2、表示方法：在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。
3、數學表達式： V = △C/ △t
4、單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
注意事項：1. 化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向；
2. 一般地計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；
3.對于固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率；
4.例如在N2+3H2 2NH3中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
要點詮釋：
知識點二：影響化學反應速率的因素
（一）濃度對化學反應速率的影響規律
（二）壓強對化學反應速率的影響
說明：壓強對化學反應速率的影響的幾種情況
改變壓強，對化學反應速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應區分引起壓強改變的原因。
(1)對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。
(2)對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：
①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→反應物濃度增大→反應速率加快。 ②恒溫時，對于恒容密閉容器：
a．充入氣體反應物→總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。 b背淙搿岸杵” →總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。 ③恒溫恒壓時充入“惰氣” →體積增大→氣體反應物濃度減小→反應速率減小。
（三）溫度對化學反應速率的影響
（四）催化劑對化學反應速率的影響
（五）其他對化學反應速率的影響
除了改變濃度、壓強、溫度或使用催化劑以外，還有很多行之有效的改變化學反應速率的方法。例如，增大反應物的表面積(如塊狀改為粉末狀等)，可以加快反應速率；通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等，改變化學反應速率。總之，向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率。
Ⅱ、經典例題-自主學習
認真分析、解答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補充可填在右欄空白處。
3 明德優士
類型一：化學反應速率
例1 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發生 N2 + 3H2
2NH3 ，在2s
末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
舉一反三：
【變式1】已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
【變式2】少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可
以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 【變式3】在一定條件下，某密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應物N2的濃度10s內從2mol/L
降為1mol/L，在這段時間內用N2濃度的變化表示的反應速率為（ ）
A． 0.05 mol/（L?s） B． 0.1 mol/（L?s） C． 0.15 mol/（L?s） D． 0.2 mol/（L?s）
類型二：影響化學反應速率的因素 例2
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10
mL
2mol/L鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50
( )
mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中反應速率最大的是A．20 mL 3 mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液 C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液舉一反三：
【變式1】對于反應：N2＋O2A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變充入N2使壓強增大 C．體積不變充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne
4 明德優士
2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 ( )
【變式2】10℃時，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等體積混合，4 min后有渾濁，
若溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，則溫度升高到40℃時，________s后可
出現渾濁。
【變式3】在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應可使反應速率增大的措施是 ( )
①增大壓強；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑤C．①③⑥
B．②④⑥ D．③⑤⑥
Ⅲ、綜合練習-融會貫通
將各種類型的題目融合在一起，請大家認真分析、解答下列練習，嘗試總結提升各類型題目的規律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補充可填在右欄空白處。
1．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時，于100℃攪拌65h，產率為0。若用超聲波，則在室溫下2.5h，產率可達96%。下列有關敘述正確的是 ( )
A．超聲波加快反應速率的作用大于攪拌 B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體 C．超聲波使反應物局部急劇升溫
D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快
2．下列說法正確的是 ( )
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應 ②普通分子有時也能發生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤B．③④⑥ C．③④⑤⑥D．②③④
3．下列判斷正確的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2 mol·L－1的NaOH溶液反應的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1
的HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的HCl反應的速率相同 D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的HCl反應的速率相同
4．在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑 A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
5．(2007·廣東高考)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是 ( )
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4
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