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高中化學的常識總結

時間:2024-08-21 01:58:37

高中化學的常識總結

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高中化學的常識總結

  高中化學常識總結

  常見的試劑顯色

  1.石蕊試液:遇酸,顯紅色遇堿,顯藍色

  2.酚酞試液:遇酸,不顯色 遇堿:顯紅色

  3.碘水遇淀粉溶液:顯藍色

  4.濕潤紅色石蕊試紙遇堿:顯藍色

  5.濕潤藍色石蕊試紙遇酸:顯紅色

  6.PH試紙:遇堿,顯藍色遇酸,顯紅色

  7.濕潤淀粉碘化鉀試紙:遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色

  中學化學試劑歸納

  1.氧化劑:指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有:Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

  2.還原劑:指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有:Na、Al、Zn、CO、C等。

  3.干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有:粘土(即蒙脫石)、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

  4.漂白劑吸附型:活性炭氧化型:過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫.化合型:二氧化硫

  5.催化劑:能改變化學反應速率而在化學反應前后質量不變的物質。如KClO3分解中的MnO2

  6.酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內,隨溶液PH值改變而變色的化合物,通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有:石蕊、酚酞、甲基橙等。

  7.消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物,使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有:過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

  8.防腐劑:指可防止、減緩有機質的變質(如蛋白質的變質、糖類的發酵、脂類的酸敗等)的物質。中學化學中的防腐劑有:無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等;有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。

  9.吸附劑:固體物質表面對氣體或液體分子的吸著現象稱為吸附。其中被吸附的物質稱為吸附質,固體物質稱為吸附劑。吸附劑有活性炭,活性氧化鋁,硅膠,分子篩等。

  10.脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有:濃硫酸等。

  11.滅火劑:指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有:干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

  12.定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

  12.磺化劑:指硫酸,在與有機物發生取代反應時提供磺酸基(—HSO3)。

  13.凈水劑:能除去水中的雜質使水凈化的試劑。化學中的凈水劑有:明礬(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等14.鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物,可發生鋁熱反應制取金屬。

  15.原子反應堆的導熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態,稱為鈉鉀齊,用作原子反應堆的導熱劑。

  16.防凍劑:丙三醇

  17. 收斂劑:七水硫酸鋅

  化學之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

  5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

  7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

  10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

  15、最早利用天然氣的是中國;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

  初中化學中的“三”

  1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

  4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

  5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

  6、構成物質的元素可分為三類即 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

  7、鐵的氧化物有三種,其化學式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三個 (1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

  9、化學方程式有三個意義:

  (1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;

  (2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;

  (3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

  化學方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

  10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

  11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

  13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

  14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;

  不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

  (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

  (2)生活污水的任意排放;

  (3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

  18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

  19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:

  (1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

  (2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

  (3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

  20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

  22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

  25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色

  (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

  (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

  26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

  27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

  (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

  (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;

  (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

  (3)不嘗藥品的味道。

  31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器

  32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣

  34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

  35、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化

  36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

  37、煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

  38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化

  39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

  40、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解

  41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H

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