《氣體摩爾體積》的第二課時(shí)教案

時(shí)間：2021-07-03 10:56:35 教案我要投稿

　　教學(xué)目標(biāo)概覽：

《氣體摩爾體積》的第二課時(shí)教案

　　（一）知識目標(biāo)

　　1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單計(jì)算。

　　（二）能力目標(biāo)

　　通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn):

　　氣體摩爾體積的計(jì)算

　　教學(xué)過程:

　　[提問]：

　　1、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當(dāng)T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。

　　[板書]

　　二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　① 使用范圍：氣體

　　② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

　　③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

　　= =

　　V1 n1 N1

　　V2 n2 N2

　　例：相同物質(zhì)的`量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

　　②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d1 M1

　　d2 M2

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

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