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九年級化學《溶解度》教學教案（通用8篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，通常會被要求編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么你有了解過教案嗎？以下是小編幫大家整理的九年級化學《溶解度》教學教案，希望能夠幫助到大家。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇1
一、教學目標
知識與技能
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
過程與方法
通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
情感態度與價值觀
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。
二、教學重難點
重點固體物質溶解度的含義。
難點利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程
環節一：導入新課
提出問題在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?
學生回答是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
教師引導這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環節二：新課講授
1.溶解度
提出問題閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
學生回答某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
提出問題描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?
學生回答溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。
提出問題在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
學生回答在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
學生活動根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
提出問題根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?
學生回答能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的.溶解度數值。
提出問題根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。
學生回答
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
提出問題繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?
學生回答不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
提出問題兩條溶解度曲線的交點代表什么?
學生回答代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環節三：拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業：預習氣體溶解度的部分。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇2
教學目標
知識目標：
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
教學建議
關于溶解度曲線的意義
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；
（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；
（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答
（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；
（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。
關于溶解性和溶解度的區別與聯系
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的`知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。
物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關于溶解度的教學建議
1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。
2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。
3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：
（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。
（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。
根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。
關于溶解度計算的教學建議
關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：
或
教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。
為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。
溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑
20℃ 137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇3
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。
初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
教學過程
一、激趣設境，問題導入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的`水中呢？
以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。問題探究，得出結論
小組討論，提出假設。
NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結論。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
二、誤導結論，延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。
增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用
三、陌生物質，引發探究。
KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究
溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？
加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。
再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。
四、回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？
（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
五、探究發現，聯想頓悟。
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……
六、學以致用，趣味延伸。
練習：教材P40，習題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。
創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。
點評
本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇4
教學目標：
1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。
教學重點：
建立溶解度的概念。
教學難點：
正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。
教具準備：
1、儀器、試管、藥匙、滴管、
2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。
3、《固體的溶解度曲線》掛圖
教學時數：
一教時
教學過程：
由一組對比實驗導入物質溶解性的'概念，并明確學習目標
（1）演示實驗1
在各盛有10毫升水的兩支試管內，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現象，靜置后，再觀察現象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問：物質的溶解性大小受哪些因素影響呢？
（2）演示實驗2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
（3）演示實驗3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現象。
（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？
學生歸納：
1、同一各物質在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結：
物質的溶解性是物質本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質、溶劑的性質有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的，還需學習物質的“溶解度”。
板書課題，明確學習目標
二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。
（一）要準確地表示某固體物質的溶解度，該注意哪幾點呢？
學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質量，不能誤為溶液質量。
3、飽和狀態。在一定溫度下某固體物質在100克溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇5
設計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法
教學過程：
一、復習引入
問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：
物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的.理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？
結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據溶解度判斷物質溶解性。
師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？
答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。
2、難溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S (20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習
1、下列關于溶解度說法正確的是（ ）
A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。
B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。
C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。
D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。
2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）
A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）
A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶
三、復習小結
師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？
生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。
四、布置作業
九年級化學《溶解度》教學教案 篇6
一、設計思想：
傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
通過不同物質在相同溫度下，溶解度的比較，讓學生區分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規律。通過喝可樂的生活經驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規律。從而培養學生自學能力，閱讀查找數據能力和比較分析能力。
二、教學目標
1. 知識與技能
（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規律。
2. 過程與方法
（1）在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。
（2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。
（3）培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力。
3. 情感態度與價值觀
感悟絕對和相對的辨證關系。
三、重點和難點
教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法 [來
六、教學過程 ：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發言，更深入的'理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
①判斷下列說法是否正確
a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。
d)t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時,這種物質的溶解度就是10。
②書p77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？
（說明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。
5、[練習]：
①課本P70練習
②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據溶解度曲線，
①查找某溫度時，某種物質的溶解度；
②判斷某溫度時，幾種物質溶解度的大小關系；
③尋找固體物質的溶解度受溫度影響的一般規律。
7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規律。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇7
一、教材分析：
1、課程標準要求
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
2、教材地位
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3、教學目標知識技能
（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態下的溶解性
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
過程與方法
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。情感態度與價值觀
（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4、教學重點
（1）掌握溶解度的涵義
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5、教學難點
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息
二、教學設計思路
本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析
（1）教學對象與認知特點
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備
學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的`溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。
四、教學法設計
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法
合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
九年級化學《溶解度》教學教案 篇8
教學目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點：
固體的溶解度的概念及其意義。
教學難點：
正確理解和應用固體溶液度的概念。
實驗準備：
1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。
2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。
教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學過程：
一、引入新課：
師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。
師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這把尺子我們規定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質的物質的狀態。
師：本節課我們重點學習固體的.溶解度，了解氣體的溶解度。
設問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？
生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。
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