物質的量的教案設計
作為一位無私奉獻的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學活動。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編幫大家整理的物質的量的教案設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
知識目標：
1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：
摩爾質量的概念和相關計算
教學難點：
摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：
探究式
教學過程
[復習提問]什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。
[引言]既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號
物質的式量
每個粒子的質量
(g/個)
1摩爾物質含有的
粒子數(個)
1摩爾物質質量
(g)
[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。
[學生思考]由以上計算結果可得出什么規律？
[結論]①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
�、�1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。
�、�1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16gy=32g
[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。)
[板書]二、摩爾質量
1.1mol物質質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
[討論]為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？
[分析]相對原子質量是以質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的`質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。
[投影]課堂練習
1.填寫下列空白
(1)原子質量是克
(2)分子質量是克
(3)分子質量是克
(4)離子質量是克
(5)離子質量是克
(6)質量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質量為58.5g。
[設問]能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書]2.摩爾質量
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數值：等于物質或粒子的式量。
[投影]課堂練習
2.回答下列問題
(1)的摩爾質量是多少？
(2)的摩爾質量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習
3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？
回答：(1)質量是1800g，含有個分子。
(2)質量是1.7g，含個
4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？
(1)90g水(2)56g氮氣
[回答](1)90g水物質的量為5mol，含個分子
(2)56g氮氣物質的量為2mol，含個分子
[設問]通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？
[回答]物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。
[講述]根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。
[板書]三、關于物質的量的計算
(-)依據
[板書]1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質的質量(m)、物質的量(n)和粒子數(N)之間的關系。
(二)類型
1.物質的質量、物質的量和粒子數之間的相互換算。
[投影]例1的物質的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對分子質量，得知的摩爾質量。然后利用關系式計算出的物質的量。
解：的相對分子質量為98，摩爾質量為。
答：的物質的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關系，首先計算出的物質的量，然后再計算出和的物質的量。
解：的相對分子質量為142，摩爾質量為。
則的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。
答：中含有的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習慣。
[投影]練習1.中，氧元素的質量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質的量，再根據如下關系：求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。
參考答案：中，氧元素的質量是12.8g。
[投影]練習2.含有個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
[分析]根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出物質的量，再根據已有的質量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。
參考答案：該物質的相對分子質量是28。
[板書]2.不同物質中，某粒子數相當的計算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。
解：設質量為的硫酸所含分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數與多少克中所含的離子個數相等？
(參考答案：)
板書設計
二、摩爾質量
1.1mol物質的質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2.摩爾質量
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數值：等于物質或粒子的式量
符號表示：
三、關于物質的量的計算
(-)依據
1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質質量(m)、物質的量(n)和粒子數(N)之間的關系。
(二)類型
1.物質的質量，物質的量和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質中，某粒子數相當的計算。
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