九年級化學下冊《酸堿鹽溶液的導電性》教學設計
教學重難點：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念
教學過程：
復習：
1.為什么NaCl固體本身不導電，而它們水溶液可以導電呢?
2.寫出下列電離的方程式
(1)鹽酸、硫酸、硝酸
(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀
(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇
引入：
我們知道，某些物質的水溶液能產生自由移動的離子，而使溶液能夠導 電，下面我們從物質在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。
1.酸
演示實驗：Ｐ151 [實驗8－2]
小結：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由 移動的離子(讓學生復習時的第一組電離方程式)
提問：這三種物質的電離產物有何共同特點?
分析：從而得出酸的定義。強調全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)
閱讀：Ｐ151－152的一段文字
2.堿
演示實驗： Ｐ152 [實驗8－3]
小結： KOH、Ba(OH)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的 離子（讓學生再看復習時的第二組電離方程式）
提問：這幾種物質的電離產物有何共同特點?
分析：從而得出堿的'定義，強調全部是OH-
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結：在堿里，跟一個金屬離子結合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶 的正電荷數(shù)目。
閱讀：Ｐ152 第4、5節(jié)
3.鹽
演示實驗：Ｐ152 [實驗8－4]
小結： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質的水溶液都能導電， 說明它們的水溶 液中存在著自由移動的離子。
（讓學生再看復習時的第三組電離方程式）
閱讀：Ｐ153 1－2節(jié)文字
分析：電離產物的特點，得出鹽的定義
小結：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點
(2)物質的分類
鞏固練習：
1.下列各組離子，屬于酸的電離產物的是( ）
A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-
C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
2.堿溶液中一定含有的離子是( )
A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-
3.下列物質屬于鹽的是( )
A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
4.下列電離方程式正確的是( )
A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
B.H2SO4＝H2+＋SO42-
C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-
D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-
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