高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設(shè)計范文
作為一名教學(xué)工作者，可能需要進行教學(xué)設(shè)計編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計可以促進我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。怎樣寫教學(xué)設(shè)計才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設(shè)計范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設(shè)計1
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程（人教版）選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學(xué)目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計簡單的原電池。過程與方法：通過Pb—CuSO4電池的設(shè)計活動，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：原電池工作原理和形成條件。
教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實驗探究，自主分析設(shè)計”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計過程和意圖
（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
（2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）。
1．概念
2．電極名稱
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
（3）設(shè)計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動二、學(xué)生分組實驗探究此原電池反應(yīng)。實踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進行練習(xí)。
活動四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計思路，形成整體思維模式。
活動五、學(xué)生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計思路，學(xué)習(xí)課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
（6）結(jié)尾的設(shè)計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設(shè)計思想：在課程實施過程中，學(xué)生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、問題意識，學(xué)會實驗，學(xué)會提問、學(xué)會探究、學(xué)會設(shè)計、學(xué)會合作、學(xué)會評價。
高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設(shè)計2
教學(xué)目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學(xué)會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極。
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點：
進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學(xué)難點：
原電池的工作原理（解決方法：通過演示實驗觀察實驗現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實驗法。
教學(xué)過程：
【板書】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能……
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構(gòu)成圖吧。
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電……
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師：通過燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。
【投影】化學(xué)能→熱能→機械能（渦輪機）→電能。
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點，大家一起來說說。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的.過程直接由化學(xué)能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線，反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師：指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活潑，用導(dǎo)線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）。
【板書】銅片上：2H+＋2e－=H2↑；鋅片上Zn－2e－=Zn2+。
【過渡】實質(zhì)上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）。
教師：原電池的工作原理。
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡]回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線。
①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極。
②電解質(zhì)溶液。
③形成閉合回路。
④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結(jié)】
判斷原電池正、負極的方法。
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應(yīng)用。
①制作化學(xué)電源
②加快反應(yīng)速率
③判斷金屬活動性的強弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：
1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用。
【高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設(shè)計范文】相關(guān)文章：
教學(xué)設(shè)計范文03-03
高中化學(xué)教學(xué)主題課件10-05
觀潮教學(xué)設(shè)計范文11-13
《觀潮》教學(xué)設(shè)計范文11-04
《離騷》教學(xué)設(shè)計范文12-25
離騷教學(xué)設(shè)計范文10-29
高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)15篇01-21
小蝸牛教學(xué)設(shè)計范文01-04