《金屬的化學性質》教學設計（通用15篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要準備好一份教學設計，教學設計是一個系統設計并實現學習目標的過程，它遵循學習效果最優的原則嗎，是課件開發質量高低的關鍵所在。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的《金屬的化學性質》教學設計，歡迎閱讀與收藏。
《金屬的化學性質》教學設計 1
一、教學目標
1、知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結規律的方法
2、過程與方法
學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和總結激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1、內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規律性，如果學生掌握了這個規律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1、教師教法方面：提出討論的問題，創設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1、以討論交流為鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。
問題激疑
1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3、等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的`基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a、等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
b、等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
《金屬的化學性質》教學設計 2
一、教學目標
1、知識與技能
a.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a.學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b.學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態度與價值觀
a.通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。
b.通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
c.使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1、內容分析
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學目標，根據教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的.能力。
2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1、以活動形成探究的鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學設計：
時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
《金屬的化學性質》教學設計 3
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質（第一課時）
修改與創新
教學目標
（一）知識與技能
1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
（二）過程與方法：培養學生動手操作能力、發現問題，分析問題，解決問題的綜合能力。
（三）情感、態度與價值觀
1、通過體驗金屬性質的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質變化的奧秘。
2、認識研究物質性質的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發揮科學思想方法在科學教育中的作用。
3、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。
教學重、難點
教學重點：理解鈉與空氣反應的產物的不同
教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現象的解釋
教學過程
預習探究（學生用）
1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態存在的。通常情況下，活潑金屬單質能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發生反應。
根據教材圖3—2有關金屬化學性質的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：
點燃
（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；
（2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO
（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；
（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。
互動課堂
（一）情景激思（教師用）
【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質。
【強調】本節的課標是：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質。
【板書】：第一節、金屬的化學性質
（二）合作探究（師生共用）
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質？
1、舉例說明金屬能發生哪些化學反應。
點燃
2、圖3-2是一些化學反應的`照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。
【學生活動】思考與交流并板演。
【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質---氧氣的反應。
【板書】
一、金屬與氧氣的反應
【講述】在初中我們已經知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3、這說明反應條件與產物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
【點撥】質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數
【板書】
（一）、金屬鈉（Na）
1、鈉的原子結構示意圖：
【學生小結】
【演示】 ：，并觀察圖3—4。
【提問】
1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質呢？
2、放置一會兒，新切開的鈉表面發生了什么變化呢？
【學生回答】
【板書】
2、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書】
3、鈉的化學性質：
（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現象呢？
【學生回答】
點燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。
【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？
【學生思考回答】
【教師總結】
1、反應物相同，反應條件不同，產物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。
2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。
3、在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?初中時學過鈉能跟誰反應？
（引導學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
點燃
【板書】
（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強調】鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na２S。
【板書】
（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S
【教師小結】鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。
【學生演示科學探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【生描述實驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點 為665℃ ，氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。
【提問】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
【學生演示科學探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【描述實驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書】
（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？
【小結】鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？
【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
【總結】請根據今天所學習內容填寫下列表格：
金屬
反應條件
反應現象
氧化物的顏色
化學方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點燃
火星四射，生成黑色物質
四氧化三鐵：黑色
３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質生成
氧化銅：黑色
《金屬的化學性質》教學設計 4
一、教學設計思路
九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。
雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。
二、教案
課題 金屬的化學性質
授課人
學校 河南大學附屬中學
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的`判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點
1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
教學方法 實驗探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。
《金屬的化學性質》教學設計 5
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元，第9頁至13頁，課題2的內容，具體內容主要有，常見金屬的三點化學性質，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節內容的學習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標（展示）
根據新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。我確定以下教學目標：
（1）知識與技能目標（展示）：
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動性順序和置換反應
③能用金屬活動性順序，對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（2）過程與方法目標（展示）：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
（3）情感態度與價值觀目標（展示）：
①培養學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神
②培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強學生對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、教學重、難點
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生的思維能力、生活經驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產生活中的'實際問題。
二、說教法（展示）：
根據新課標及教學目標的要求，結合教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結合自主學習法、啟發法、分析歸納法以及多媒體輔助教學法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
根據這一教學理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習的教學方法。
B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：創設情境→設計學生實驗→討論分析→歸納總結
三、說學法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過實驗探究，培養學生觀察能力和分析問題的能力。總之，本節課的學法形成，對以后的學習提供了基礎和保障，因此在學法上，重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學過程：
為了讓學生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學性質探究之后，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。
（一）創設情境，溫故導新
為了激發學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創設情景（展示），用這個生活事例導入新課，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學性質（板書：金屬的化學性質）。
（二）活動探究、探索新知
（1）金屬與氧氣的反應（板書）
在教學金屬與氧氣的反應的時候，我采用的是“溫故而知新”教學策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學生完成反應的化學方程式（板書：化學方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學生討論這兩個問題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學設計，使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋，學生對知識的掌握和運用情況。
（2）金屬活動性順序的探究
【活動探究一】
金屬與酸的反應（板書）
在教學金屬與酸的反應時，我主要采用的是實驗探究法。學生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動畫將反應的微觀過程展示出來，同時，要求學生書寫化學方程式（板書：化學方程式）。學生對反應的微觀過程有了理性的認識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。
學生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學生思維，發揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎上，進行分析總結，培養學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用，促進學生知識到能力的轉化。
【活動與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書）
在教學金屬與金屬化合物溶液的反應時，我主要采用學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強弱？
這樣給學生一定線索，激發學生的探究欲，培養學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動性：Al > Cu > Ag
2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。
通過以上探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。
（4）置換反應
在進行置換反應的教學時，我請學生認真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應的定義（展示）（板書），再讓學生說說金屬與氧氣的反應屬于什么反應類型（板書），讓學生回顧學過的反應類型。這樣的設計直觀、生動的再現金屬活動性，突出規律性，便于學生總結置換的定義和比較學過的反應類型。
（三）交流討論、歸納小結本課題的教學內容完成之后，我讓學生談談，這節課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，增強學好化學的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學生有效地提高學習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業素質和能力。
（四）練習反饋
教學最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點，培養學生應用知識解決實際問題的能力，將理論聯系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。
五、板書設計
這是我的標書設計，這樣的板書簡潔明了，讓學生一目了然，突出本課題的重點，讓學生輕松掌握重點知識。
六、自我總結：
下面我想對我的教學設計作一個自我總結。在這節課題的教學設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動與探究、體驗生活與化學、知識規律與應用四大板塊的教學設計，抓住了金屬的三點化學性質和金屬活動性強弱兩條主線，學生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創設問題情境，學生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學設計，讓我深深體會到了“教材安排與設計的巧妙性，問題情境創設的重要性和知識規律應用的發展性”為新課程中教與學帶來遠大的發展空間。我將不斷努力，創設自己的教學特色。
我的說課到此結束。謝謝！
《金屬的化學性質》教學設計 6
一、說教材
1、教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章
金屬的化學性質”第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學習元素化合物知識的起始節，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節內容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。
2、教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用；通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
情感態度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹的科學態度。
3、教學重難點的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節課的教學重點之一，而本節課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法
本節課的教學我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程
1、創設情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發現只有少數金屬以游離態存在，絕大多數金屬是以化合態存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節課討論的重點內容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2、復習舊知，以舊帶新。
這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環節的教學可以充分調動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。
3、實驗探究金屬鈉的性質
這是本節課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（1）提出問題：同學們在初中曾經接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的'？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發生反應
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發現鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。
5、整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網絡。總之，實驗探究在本節課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變為學生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
《金屬的化學性質》教學設計 7
教學目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導入】創設情境導入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能？
【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等
【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。
【過渡】金屬有哪些化學性質呢？
【活動】溫故知新歸納總結評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質
【板書】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發引導
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應
【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】
1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的`物質起反應,且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產生
【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而我們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以我們得到了金屬的第二個化學性質二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現象，不能和酸反應
【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結】
1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結。
【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物
【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?
【提問】我們還學過哪些基本反應類型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么？學生總結所學知識投影；課堂小結
板書設計
金屬的化學性質
一．多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物
《金屬的化學性質》教學設計 8
教學目標
1.了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.
3.熟記常見金屬的活動性順序表.
4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發生置換反應.
教學重難點
金屬活動性順序。
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
教學工具
教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學過程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。
請大家寫出以上反應的化學方程式
請一個同學到黑板上來寫
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問] “真金不怕火煉”說明了什么?
[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。
[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[評價]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]置換反應
[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的'金屬從它們的化合物中置換出來。
[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影展示活動與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性
[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]三、金屬活動性順序
[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。
《金屬的化學性質》教學設計 9
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發學習化學的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時：
一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的.餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生
反應的化學方程式
（A組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。
結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
四、置換反應
單質
化合物
化合物
單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
練習：
1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業：新學案
教后：
高溫
《金屬的化學性質》教學設計 10
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題重點介紹金屬的化學性質:
①金屬與氧氣反應;
②金屬活動性順序。
在氧氣的化學性質的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的基礎知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關的化學問題。
二、課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
第1課時金屬的化學性質
(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。
(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的'置換反應。
2.過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.情感態度與價值觀
(1)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(2)關注化學與日常生活及生產的密切關系。
【教學重點】
1.金屬的化學性質。
2.對置換反應的理解。
【教學難點】
金屬的活動性。
【教具準備】
試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。
三、教學過程
【問題情景】
黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學討論分析是否能用上節課知識來解決這一問題。
【交流回答】
1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
【導入新課】
同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質，上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質吧！
【復習回憶】
金屬與氧氣反應
1.常溫下能反應:鎂、鋁
2. 點燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀
【提出問題】
為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？
【交流回答】
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應也越劇烈。
【提出問題】
金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？
【活動與探究】
請各位同學分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現象，通過各組實驗我們發現什么問題？
【交流回答】
1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。
2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。
【歸納總結】
金屬與酸反應與金屬活動性有關，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】
鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：
【歸納總結】
置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置換反應的理解: 【課堂小結】
通過本課題學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。 【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
四、板書設計
課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質金屬的化學性質
金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁
(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu
(3)高溫下也不反應：金、銀
2.金屬與酸反應
3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
五、教學反思
1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。
2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的習題，以培養學生解決實際問題的能力。
《金屬的化學性質》教學設計 11
［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？
［板書］
一、金屬與非金屬的反應
［探究實驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？
［學生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。
［師］描述你們所看到的現象。
(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)
［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質。
［板書］
1、鈉( sodium)的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
［問］鈉的光澤為什么很快變暗？
(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)
［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
［板書］
2、鈉與氧氣的.反應：
(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)
［問］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？
(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)
［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？
［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。
［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？
［學生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。
［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。
實驗現象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。
結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。
［板書］
(2) 加熱時：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)
［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？
［探究實驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現象會有不同嗎？
探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現象。
實驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
［問］熔化的鋁為什么不滴落？
［現象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點為2050℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。
［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。
［生活小常識］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。
［小結］本節課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。
［課堂檢測］略
《金屬的化學性質》教學設計 12
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：
①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
②了解兩性氫氧化物及氧化物。
③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。
過程與方法：
①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。
②發揮學生的主體作用進行實踐活動。
情感、態度
①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。
與價值觀
②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。
教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學方法：實驗探究法
教學準備：多媒體課件
教學過程：第2課時
［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。
[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？
[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？
[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？
Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。
[實踐活動]小結金屬的化學性質。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的'原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
《金屬的化學性質》教學設計 13
一、教學目標
1.知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結規律的方法
2.過程與方法
b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3.情感、態度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和總結激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
二、教學內容分析
1.內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規律性，如果學生掌握了這個規律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的`轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。
六、教學策略
1.以討論交流為鏈節，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發展，創設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。
問題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
b.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
《金屬的化學性質》教學設計 14
教學目的和要求
1、使學生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質，建立初步的“金屬”概念。
2、培養學生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學重點：使學生知道金屬具有的共同性質，建立初步的“金屬”概念。
教學難點：通過實驗培養學生的思維能力。
教學準備
師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線、鐵錘、鐵砧等供分組實驗用。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學設想
通過讓學生在觀察、猜測、實驗之后，學生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見的金屬物品的金屬性質的利用。
教學過程
一、新課導入
1、今天同學們帶來了哪些金屬材料制成的物品呢？（學生展示金屬物品，師板書其名稱）我們所帶物品有限，平時生活中，你還見到過哪些用金屬制成的物品呢？（學生加以補充師并板書）在桌子上放的'這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類）
2、這些金屬，它們可能有哪些性質呢？（學生進行猜測，師板書）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀察、實驗，研究金屬性質
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學們用眼觀察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著另一端，過一分鐘后，你的手有什么感覺？
師小結： 金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡單電路中，看小電珠是否能發光。
小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發光，而木棒等不能使小電珠發光，這說明金屬都可以導電。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：鐵釘等金屬都被捶扁了，變寬變長了，而木棒、粉筆被捶破了。說明金屬都能被捶扁變長。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）、引導學生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長。
2）、引導學生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點的物體歸為一類，叫做金屬。
3、指導學生了解人們對金屬各種性質的利用。
人們利用了金屬的哪些性質？你能結合日常生活列舉一些實例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質？
四、課后延伸
課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質。
板書：
4、金 屬
金 銅 都有金屬光澤
鐵 都可以傳熱
屬 鋁 都可以導電
都可以延展
《金屬的化學性質》教學設計 15
一、學習目標
1．使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。
2．使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。
3．較為系統地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。
二、學習重點：
金屬晶體的模型；晶體類型與性質的關系。
三、學習難點：
金屬晶體結構模型。
四、學習過程
[投影]選一位同學的家庭作業(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質的關系)。要求全體同學對照分析各自作業，在教師的引導下進行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。
表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較
[教師誘導]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢? [展示金屬實物]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書] 一、金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著不同的物理性質特點，且分別由它們的晶體結構所決定，那么金屬的這些共同性質是否也是由金屬的'結構所決定呢?
[板書] 第二節 金屬晶體
[flash動畫] 點擊“金屬晶體內部結構”條目， 讓學生看金屬晶體內容組成微粒內容為，然后再聽畫外音兼字幕。
再點擊 “金屬晶體內部結構”內部畫面左上角“內部結構”條目，讓學生看幾種常見金屬晶體空間構型。硬球一個一個地堆積給同學觀察，成形后再旋轉讓同學從不同角度進行觀察，且拆散、堆積給學生分析。
[畫外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過X射線進行研究發現，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著，每一個金屬原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著，[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?
[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內部結構中，實際上按一定規律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[板書] 二、金屬晶體結構
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體。
[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?
[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。
[引言]金屬晶體的結構與其性質有哪些內在聯系呢?
[板書] 三、金屬晶體的結構與金屬性質的內在聯系
1．金屬晶體結構與金屬導電性的關系
[演示多媒體動畫3]畫面內容：金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由移動的，在外加電場作用下，自由電子則發生定向移動而形成電流。
[畫外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
表二
[板書]2．金屬晶體結構與金屬的導熱性的關系 [分析對比]讓學生充分討論、對比，并讓一位同學歸納填寫，然后教師點評上述表格，[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?
[學生閱讀]教材中有關內容。
[分組討論]①金屬晶體導熱過程中粒子運動情況如何?
②這些粒子通過什么方式傳遞熱量?
③熱量傳遞方向及最后整個金屬晶體溫度高低情況怎樣?
[學生匯報]選一位學生匯報學生討論結果，其他學生補充。
[投影小結]金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
[板書]3．金屬晶體結構與金屬的延展性的關系
[演示多媒體動畫4]畫面為一原子晶體和金屬晶體結構模型，當其分別受到外力作用時，原子晶體中原子間的位移使共價鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發生相對滑動時，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。
[畫外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。
[討論]組織學生分組討論、歸納，然后在教師的指導下，得出正確的答案。
[投影小結]表三 金屬晶體的結構與性質的關系
(見下頁表)
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 [投影課堂反饋練習]
A.金屬離子間的相互作用
B．金屬原子間的相互作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用
D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
3．下列敘述正確的是
A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
[作業布置]本節教材習題1、習題2
課后閱讀材料
1．超導體——一類急待開發的材料
一般說來，金屬是電的良好導體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學家H·昂內斯在研究低溫條件下汞的導電性能時，發現當溫度降到約4 K(即—269、)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現出超導電性。后又發現還有幾種金屬也有這種性質，人們將具有超導性的物質叫做超導體。
2．合金
兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，叫做合金，合金屬于混合物，對應的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學性質，但物理性質改變很大；
②熔點比各成份金屬的都低；
③強度、硬度比成分金屬大；
④有的抗腐蝕能力強；
⑤導電性比成分金屬差。
3．金屬的物理性質由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質。
(1)狀態：通常情況下，除Hg外都是固體。
(2)金屬光澤：多數金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現出來。
(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。
(4)延展性
(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質外，還具有各自的特性。
①顏色：絕大多數金屬都是銀白色，有少數金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。
②密度：與原子半徑、原子相對質量、晶體質點排列的緊密程度有關。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)
③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為 28．4℃ Ca為30℃
④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。
⑤導電性：導電性能強的為銀(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al
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