水組成教學設(shè)計

時間：2021-12-28 18:38:35 教學設(shè)計我要投稿

水組成教學設(shè)計

　　作為一名教師，時常需要準備好教學設(shè)計，教學設(shè)計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設(shè)想和計劃。那么應(yīng)當如何寫教學設(shè)計呢？以下是小編為大家收集的水組成教學設(shè)計，僅供參考，大家一起來看看吧。

水組成教學設(shè)計

水組成教學設(shè)計1

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識水的物理性質(zhì)，水的組成及其它初步知識；通過對水組成的分析實驗，鞏固和提高基本實驗操作能力。

　　2、過程與方法：通過電解水實驗的確定，使學生進一步認識一種物質(zhì)的化學式并非臆造而是根據(jù)實驗結(jié)果所得。

　　3、情感態(tài)度價值觀：通過對熟悉的水進行科學的認識和研究，培養(yǎng)科學、嚴謹?shù)膽B(tài)度。

　　教學重點、難點

　　1、重點：據(jù)電解水的實驗確定水的組成，使學生進一步理解原子、分子、單質(zhì)、化合物的概念及其相互關(guān)系。進一步理解化學變化的實質(zhì)。

　　2、難點：電解水實驗及其對實驗結(jié)論的理解。

　　實驗準備

　　課本第48頁[實驗3—1][實驗3—2]教學用品

　　水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯；小黑板。

　　教學過程

　　一、復習提問（小黑板出示）（提問）

　　1、下列符號的意義：（追問2的意義）H____，2H_____，H2_____，2H2_____，H2O_____，2H2O____。

　　2、水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比；氫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　二、引入新課

　　（引言）我們已學了水的化學式H2O，通過第2題的練習，知道了水是由氫、氧兩種元素組成，也會計算出水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比是1：8，但事實是否如此？

　　三、新課講授

　　1、水的物質(zhì)性質(zhì)

　　（觀察）展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質(zhì)順序認識論述水的物理性質(zhì)。

　　（閱讀）課本第47頁水的物理性質(zhì)。

　　（小結(jié)）

　　（1）常溫下，水是無色無味的液體；

　　（2）凝固點：0℃，沸點：100℃；

　　（3）1標準大氣壓下，4℃時密度最大為1g/mL。

　　（4）冰的密度比水小。

　　2、水的組成

　　（實驗）課本[實驗3—1] （觀察）通電后電極上有氣泡出現(xiàn)。

　　（討論）正、負兩極管內(nèi)分別為什么氣體？如何檢驗？（實驗）課本[實驗3—2] （觀察）用點燃的木條分別進行檢驗，可以觀察到與電源正極相連的試管內(nèi)氣體能使點燃的木條燃燒得更旺；與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體可，發(fā)出淡藍色的火焰。

　　（小結(jié)）由此可見，陽極（正極）產(chǎn)生氧氣，陰極（負極）產(chǎn)生氫氣。

　　（提問）通過電解水的實驗證明了什么？（分析）引導學生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，然后互相討論，最后教師總結(jié)講解，分析過程可用投影。

　　（小結(jié)）（1）水在直流電作用下生成了氫氣，證明了水是由氫、氧兩種元素組成的化合物（氧化物）。

　　（2）水在直流電作用下生成氫和氧氣兩種單質(zhì)，證明水在直流電作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，水氫氧+氧氣。

　　（3）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1可進一步扒導水的化學式是H2O。根據(jù)實驗事實。

　　生成氣體的體積比VH2：VO2=2：1 氫氣的密度為0.0899g/L，氧氣的密度為1.429g/L。

　　所以，氣體的質(zhì)量比：H2：O2=（2×0.0899）：（1×1.429）=1：8 所以，水中H元素：O元素=H：O=1：8 氫的原子量為1，氧的原子量為16，所以，H2O中原子個數(shù)比為H：O=

　　根據(jù)實驗測得水的相對分子質(zhì)量為18 （結(jié)論）（1）一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

　　（2）水的化學式為H2O

　　四、鞏固練習

　　1、鞏固練習（小黑板展示）（1）通電分解水可得到氫氣和氧氣的實驗事實證明（）

　　A、水的組成中含有氫分子和氧分子

　　B、水是由氫元素和氧元素組成的

　　C、通電時，水發(fā)生了化學反應(yīng)

　　D、通電可使水中的氫氣和氧氣分離

　　E、水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的

　　（2）計算水中H、O元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　（提示：①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%）

　　五、典例分析

　　例1根據(jù)電解水的實驗結(jié)果所得氫氣和氧氣的體積比是2：1，又知在標準狀況下氫氣的密度為0.889G/L，氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質(zhì)量為18，通電計算確定水的化學式。

　　（分析）這是一道根據(jù)實驗數(shù)據(jù)判斷物質(zhì)組成的計算題，一般情況下確定物質(zhì)的化學式的步驟是：

　　（1）確定該物質(zhì)組成的無種類，例如該題中根據(jù)實驗事實得知水是由氫、氧兩種元素組成；

　　（2）根據(jù)各種元素的質(zhì)量分數(shù)及該物質(zhì)的相對分發(fā)子質(zhì)量確定它的各元素的原子個數(shù)比；

　　（3）根據(jù)各種元素的原子個數(shù)比，寫出該物質(zhì)的化學式。

　　（詳細解題步驟見新課講授中的最后小結(jié)中第（3）點。）例2下圖是簡易的電解水的裝置：（1）在圖括號內(nèi)標出電的正、負極；（2）與正極相連的試管里產(chǎn)生的是________氣，與負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的是_____________氣，兩種氣體的質(zhì)量比為_____________分子個數(shù)比_______。

　　（分析）由電解水的實驗現(xiàn)象得知：（1）負極產(chǎn)生的氣體為H2，正極產(chǎn)生的氣體為O2。

　　（2）氫氣與氧氣的體積比2：1.所以分子個數(shù)比也是2：1，因此根據(jù)氧氣、氫氣的.密度計算出它們的質(zhì)量比為：mH2：mO2=2×0.0899g/L：1×1.429g/L=1：8

　　六、歸納小結(jié)

　　1、了解水的物理性質(zhì)。

　　2、掌握水的組成，水分子的構(gòu)成。會用符號表達式表示電解的水的反應(yīng)。

　　3、通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學反應(yīng)實質(zhì)，理解分子與原子的本質(zhì)區(qū)別。

　　七、作業(yè)布置

　　1、課后習題

　　2、課時作業(yè)設(shè)計：第一大題。

　　八、板書設(shè)計

　　第二節(jié)水的組成

　　一、水的物理性質(zhì)：見課文第47頁

　　二、水的組成：電解水的實驗現(xiàn)象：

　　1、有氣體生成；

　　2、負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰——H2

　　正極產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺——O2

　　3、氫氣與氧氣的全積比為2：1 4。結(jié)論：（根據(jù)實驗事實）

　　（1）水是由氫氧兩種元素組成的化合物（氧化物）；

　　（2）水在直流電作用下發(fā)生分解反應(yīng)，水氫氣+氧氣；

　　（3）每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構(gòu)成，水的化學式是H2O；

　　（4）電解水的符號表達式：H2O H2↑+O2

水組成教學設(shè)計2

　　1 、設(shè)計思路

　　在本課教學設(shè)計中，從學生熟悉的水對生命的重要性引入。學生對水的最直觀的認識是水的物理性質(zhì)，教師與學生共同回顧生活中水的應(yīng)用和水的物理性質(zhì)，在探究中引導學生從化學角度去認識水，強化化學用語和表達規(guī)范等相關(guān)知識，理解多方面、多角度認識事物的方法，要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過試驗探究，明確水是由H、O兩種元素組成，讓學生認識到實驗在化學學習中的重要性。

　　2 、教學目標：

　　2.1知識與能力：學生通過學習了解氫氣（H2）的制取與物理、化學性質(zhì)，理解水的組成及其化學式的確定。

　　2.2過程與方法：通過H2的制取與燃燒、電解水等探究實驗，讓學生感知科學探究的基本方法，體驗通過科學探究獲得科學結(jié)論的過程。

　　2.3情感態(tài)度與價值觀：學生在實驗探究的過程中體驗科學探究的樂趣，理解了實驗是化學探究的基礎(chǔ)，明白化學與生活是緊密相聯(lián)的，激發(fā)了學生學習化學的興趣。

　　3、教學重點：

　　3.1 H2燃燒的現(xiàn)象及其產(chǎn)物，理解水是由氫氧兩種元素組成的。

　　3.2通過電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的實驗，進一步探究水的組成，通過實驗產(chǎn)物的體積比是V（H2）：V（O2）=2：1，進一步理解水的化學式――H2O。

　　4 、教學難點：

　　H2燃燒，推斷出水是由氫氧兩種元素組成的，是理論上的推斷，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的實驗充分證實了推斷是正確的，探討并確定了水的化學式。

　　5、教學過程：

　　5.1創(chuàng)設(shè)情景引入主題

　　[教師]（出示燒杯盛裝的水）說出水的重要性，你們對水的了解有多少？

　　[學生]回答。

　　[教師]這是從那個角度對水的認識？

　　[學生]這是從物理性質(zhì)的角度認識。

　　[教師]導入新課：水的組成。

　　5.2 H2的儀器介紹和制取原理

　　[教師]在了解如何制取氫氣前，我們先了解一下我手中的這套儀器————啟普發(fā)生器，（講啟普發(fā)生器的作用）。實驗室是用鋅片和稀硫酸反映制取，現(xiàn)在我們先來討論一下為什么不用稀HCl來制取氫氣。

　　[學生]交流討論結(jié)果

　　[教師]大家總結(jié)的很好。不用稀HCl的原因正是同學們分析得到的結(jié)論，因為HCl有揮發(fā)性，制得的H2中會混有HCl氣體而是氫氣不純。（將鋅粒和稀H2SO4裝入啟普發(fā)生器中，準備制取H2）。

　　5.3 H2的爆炸實驗

　　[教師]（實驗）大家觀察看到了什么？

　　[學生]肥皂泡快速上升。

　　[教師]這說明什么。

　　[學生]氫氣的密度比空氣的小。

　　[教師]（將導管插入水槽中，有大量氣泡冒出）這說明什么？

　　[學生]說明H2難溶于水。

　　[教師]你們總結(jié)的氫氣的密度比空氣的小且難溶于水是氫氣的什么性質(zhì)呢？

　　[學生]是物理性質(zhì)。

　　[教師]氫氣還具有可燃性，現(xiàn)在我就將氫氣點燃，請同學們觀察。我點燃H2的結(jié)果與課本上的結(jié)果一樣嗎，為會么？怎樣才能讓H2安靜的燃燒呢？

　　[學生思考討論]點燃前要對氫氣進行驗純，而老師在點燃氫氣前沒有進行驗純，所以發(fā)生了爆炸。

　　5.4 H2的驗純

　　[教師]氫氣如何驗純呢，如何判斷氫氣是否純凈呢？

　　[學生]根據(jù)課本描述H2驗純試驗的操作過程。

　　[教師]（按試驗要求進行驗純試驗）根據(jù)同學的描述，大家判斷現(xiàn)在氫氣是否純凈，是否可以點燃了。

　　[學生]爆鳴聲小，說明氫氣純凈度高，可以點燃了。

　　[教師]請同學們思考，點燃其他可燃氣體時是否需要驗純？

　　[學生]需要，點燃可燃氣體時都需要進行驗純。

　　[教師]那么點燃可燃氣體在什么情況下會發(fā)生爆炸呢？我們需要知道另一個名詞————爆炸極限。（解釋）我們現(xiàn)在已知氫氣的爆炸極限是4。0%—74%（體積分數(shù)）

　　5.5 H2的安全點燃

　　[教師]（點燃導管口的氫氣）同學們觀察火焰的顏色。

　　[學生]火焰的顏色是淡黃色的，與課本上描述的不一樣，為什么呢？

　　[教師]釋疑。

　　5.6 H2燃燒的實質(zhì)

　　[教師]（在燃燒的火焰上方罩一只干而冷的燒杯）請同學們觀察有什么現(xiàn)象。

　　[學生]燒杯上有水霧生成。

　　[教師]這說明什么呢？

　　[學生]說明H2燃燒產(chǎn)生了水，發(fā)生了化學變化。

　　[教師]這正好說明水是由H、O兩種元素組成的。大家能否寫出H2與O2通過燃燒發(fā)生了化學反應(yīng)的表達式呢。

　　[學生]（板書）氫氣+氧氣燃燒水

　　[教師]用元素符號如何表示這個化學反應(yīng)的表達式呢？（在下面寫出）

　　5.7電解水實驗

　　[教師]（組織學生進行電解水實驗）讓學生觀察。

　　[學生]交流觀察到的現(xiàn)象。

　　[教師]請大家思考一下，這兩個試管中分別收集到的是什么氣體，并想一想用什么方法可以驗證你們的猜想。

　　[學生]交流。

　　[教師]總結(jié)。水在通電的條件下生成了新物質(zhì)氫氣和氧氣，這是一個物理變化的還是化學變化？

　　[學生]是化學變化，

　　[教師]在這個化學變化中參加反應(yīng)的元素在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化？

　　[學生]反應(yīng)前后參加反應(yīng)的元素沒有發(fā)生變化。

　　[教師]通過水的電解實驗，同學們還得出什么結(jié)論？

　　[學生]電解水的表達式是H2O電解H2 + O2

　　[教師]（總結(jié)）

　　5.8單質(zhì)和化合物的概念

　　[教師]從上面的實驗和發(fā)生的化學反應(yīng)可以說明，水中含有氫（H）氧（O）兩種元素。這種組成中含有不同種元素的純凈物叫化合物。我們知道的化合物還有哪些？

　　[學生]學生舉例。

　　[教師]由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。上面同學們指出的化合物中哪里些是氧化物？

　　[學生]學生舉例。

　　[教師]我們在實驗中還接觸到象H

　　2、O2這樣由同一種元素組成的純凈物，我們把它們叫做單質(zhì)。同學們總結(jié)一下單質(zhì)的定義。

　　[學生]由同一種元素組成的純凈物，叫單質(zhì)。

　　6、教學反思：

　　6.1本課為《自然節(jié)的水》一章的第一節(jié)“水的組成”，課程讓學生從化學的角度認識了水的組成。改版前的課程中將氫氣的燃燒做為選學內(nèi)容，認識水直接從電解水入手，改版后將氫氣的燃燒改為必學內(nèi)容，讓學生從水的生成和水的分解兩方面去認識水的組成。我認為是這樣設(shè)置更科學，更合理，學生可以更全面地接受知識。

　　6.2引導學生探討液化氣、天然氣使用中的安全防范知識，將課堂教學與生活常識結(jié)合起來，用理論去指導生活實踐，體現(xiàn)了化學從生活中來到生活中去的學習理念，培育了學生熱愛生命，熱愛生活的情感和價值觀。