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化學鐵的性質教學設計
作為一名教師，通常會被要求編寫教學設計，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。如何把教學設計做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的化學鐵的性質教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學鐵的性質教學設計1
教學目標
1.使學生了解鐵的物理性質。
2.要求學生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應的實驗現象和化學方程式。
3.使學生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認識。
重點和難點
1.鐵的化學性質
2.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解及建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
教具和藥品
試管、稀鹽酸、稀硫酸、鐵釘、硫酸銅溶液。
教學過程
[提問]
1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2.你知道鐵有哪些性質？（學生回答肯定是不完全的）。
[引入新課]同學們對鐵的性質認識是很不夠的，這節課，我們學習鐵的性質。
[板書]
第一節
鐵的性質
研究物質的性質，首先是物理性質。請同學們根據自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質？教師可按下面板書進行啟發。
一、鐵的'物理性質
____色，____態，____延展性，____傳導性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。
二、鐵的化學性質。
[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明了什么？
[板書]1.鐵跟氧氣反應
3Fe+2O2
Fe3O4
[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結論。（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應；（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應；（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發生反應、生成鐵銹。
[板書]鐵銹主要成分──氧化鐵
[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一等。
[提問]常用的防銹方法有哪些？它們的原理是什么？
[學生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現象。（有氣泡產生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）
[板書]2.鐵跟酸反應
[講解]根據鐵的這個性質，我們可用鐵與酸反應來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應避免與酸接觸。
[學生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。
[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？
[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，覆蓋在鐵絲表面。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置換反應
[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產了嗎？
化學鐵的性質教學設計2
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質;
2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的`知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質
教學難點：
1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；
2．反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1．鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現象：
驗證：（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
化學鐵的性質教學設計3
一、教材分析：
鐵的性質是現行教材第六章第一節內容。同時本節內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
二、教學目標：
1、認知目標：了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質
2、能力目標：培養學生的觀察能力和推理能力
3、學情分析：學生經過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。
因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。
三、教學重點、難點
重點：鐵的化學性質 鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關的反應），所以鐵的化學性質為本節的重點。
難點：在化學計算中需要采用數學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程
四、教學過程
1、新課導入
（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學習鐵的物理性質。
2、物理性質
（師）出示一枚生銹的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）
（師）將鐵放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）
（師）取出另一塊純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質軟）
（師）總結：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質地很軟，具有一定的延展性。
（板書）鐵的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 ?較好
那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。
3、（板書）鐵的化學性質
（師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？
（板書）鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 ?（紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ?（黑色）
（師）提問：我們都在哪里發現生銹的鐵？
（生）在潮濕陰暗的地方
（板書）在干燥空氣中較穩定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應
（師）演示實驗：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片
（生）觀察，描述：稀硫酸中的`鐵片上有氣泡產生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產生
（板書）
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應）
無色 ? 淺綠色
鐵與硫酸銅應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ? ? ? ? 銀白色 ?藍色 ? 紅色 ?淺綠色
（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。
（師）講解我國的冶銅歷史，濕法制銅
五、小結：
對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養了他們的觀察能力，實現了知識傳播和能力培養的和諧共進。
六、板書：
鐵的性質
一、鐵的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 ?較好
二、鐵的化學性質
1、鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 ?（紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ?（黑色）
在干燥空氣中較穩定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
2、其他反應
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（置換反應）
鐵與硫酸銅反應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
化學鐵的性質教學設計4
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質;
2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的'影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質
教學難點：
1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；
2．反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1．鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發生反應呢？（同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現象：
驗證：（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
化學鐵的性質教學設計5
一、教材分析
1.本節內容在教材中的地位和作用
鐵的性質是現行教材(人教版)第六章第一節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
(1)知識和技能目標
A.了解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質。
B.學會鐵制品的一般防銹方法。
(2)過程和方法目標
A.通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
B.通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的.學習習慣和方法。
(3)情感態度和價值觀目標
A.通過探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念。
B.通過宣化鋼鐵公司的發展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點
(1)重點：鐵的化學性質
(2)難點：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究
B.學生對鐵的化學性質比較活潑的理解。
二、學情分析及教材處理
1.學情分析
在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質也有所了解。因此，對于鐵的物理性質，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質，在本章之前已經學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖
(1)課前布置學生調查宣化鋼鐵公司生產發展情況，鋼鐵在生產生活中的應用，我國的鋼鐵發展史及產量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發言，教師評價總結后轉入鐵的性質學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質在社會生產和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉、愛祖國的情感。
(2)鐵的物理性質主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質的一般順序和方法。
(3)鐵的化學性質采取引導;探究的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，鐵刀變成了銅刀，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現象;比較分析;歸納結論;總結規律的過程，獲得主動發現的快感，增強了學習興趣。
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