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高一化學摩爾質量教案
作為一名老師，就難以避免地要準備教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。教案要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的高一化學摩爾質量教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學摩爾質量教案 1
一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二
節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。
（二）教學目標分析
化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基
礎自然科學，其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
1、知識與技能
（1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。
（2）使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。
2、過程與方法
通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。
3、情感態度與價值觀
在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。
（三）教學重點、難點
重點：物質的量及其單位——摩爾
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解
和應用定為教學的難點。
二、學情學法分析
本節課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方
法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需
被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學程序
（一）創設情景，引入課題
引入這節課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要
思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。
（二）概念的導出
利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可
能一個一個地去數，那怎么辦呢？學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著
聯系。到底有什么聯系呢？老師提供一組數據，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×
1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢？接著給出一組不同微粒數的質
根據這組數據，同學們可以得出結論，一定質量的物質，所含有的微粒數是一個常數，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？學生大多會選擇6.02×10為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數聯系起來，應用23
通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。
（三）鞏固應用
學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的.量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。
2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。
通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。
（四）拓展提高
此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。
（五）復習小結
這時，我提出學習概念時常用的“3W”
Why（為什么要引入物質的量）？
What（物質的量是什么）？
How（物質的量如何應用）？
通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。
（六）埋下伏筆
為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車，誰能最快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是 mol？質量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質量是 克？
3、49克硫酸的物質的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。
五、教學反思：
這節課在整個教學過程中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。
高一化學摩爾質量教案 2
教學目標：
知識與理解：使學生理解摩爾質量的概念，掌握摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系。
技能與方法：通過實例和計算題，培養學生運用摩爾質量進行計算的能力。
情感、態度與價值觀：激發學生對化學計量單位的興趣，培養學生的科學思維能力和嚴謹的學習態度。
教學重點：
摩爾質量的概念及計算方法。
教學難點：
摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的轉換。
教學準備：
多媒體課件、黑板、粉筆、練習題等。
教學過程：
一、導入新課
通過回顧之前學過的物質的量、摩爾的概念，引出今天的新課——摩爾質量。
二、新課講解
摩爾質量的定義
摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位為克/摩爾（g/mol）。
摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系
通過講解和舉例，使學生理解摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，但單位不同。
摩爾質量的`計算方法
通過實例展示如何計算物質的摩爾質量，強調注意物質的化學式及元素的相對原子質量。
三、課堂練習
給出幾種常見物質的化學式，讓學生計算其摩爾質量。
通過幾道計算題，讓學生鞏固摩爾質量的計算方法。
四、總結歸納
總結本節課的主要內容，強調摩爾質量在化學計量中的重要性，并提醒學生在計算過程中注意單位的換算。
五、布置作業
完成課本上的相關習題。
查找資料，了解摩爾質量在實際生活中的應用。
教學反思：
本節課通過講解和練習，學生基本掌握了摩爾質量的概念和計算方法。但在教學過程中，發現部分學生在理解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系時仍存在困難，需要在后續教學中加強引導和練習。同時，可以進一步拓展摩爾質量的應用，使學生更好地理解其實際意義。
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