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無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，快快來寫一份總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢？以下是小編為大家整理的無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
無機(jī)化學(xué)的具體內(nèi)容
無機(jī)化學(xué)是化學(xué)科目中重要的一個(gè)分支，它探討了無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)。在這門學(xué)科中，我們需要學(xué)習(xí)各種元素的分配方式、化學(xué)鍵的形成以及化合物的性質(zhì)和反應(yīng)等方面知識(shí)。下面將從無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)和反應(yīng)中提出一些主題，具體內(nèi)容如下：
1.無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)概念
無機(jī)化學(xué)是指研究無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和應(yīng)用的學(xué)科。在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)時(shí)，我們需要掌握各類元素的周期表位置、周期律規(guī)律、價(jià)電子、離子半徑、電負(fù)性、化合價(jià)、氧化還原態(tài)等基礎(chǔ)知識(shí)。其中最為重要的是元素符號(hào)、原子序數(shù)、物質(zhì)的分子式和化學(xué)方程式等基本概念。同時(shí)還要學(xué)習(xí)到化學(xué)反應(yīng)中陰離子和陽離子的聚合，包括離子鍵的形成、共價(jià)鍵的形成和氫鍵的形成等化學(xué)鍵的內(nèi)容。
2.化學(xué)鍵
化學(xué)鍵代表的是元素之間的結(jié)合方式。無機(jī)化學(xué)中常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等。離子鍵主要由陰陽離子之間的電荷吸引力形成，而共價(jià)鍵則是由共享電子對(duì)以實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定的元素結(jié)構(gòu)形成。金屬鍵分子結(jié)構(gòu)則是自由電子從一個(gè)原子到另一個(gè)原子的傳導(dǎo)，使原子成為離散的粒子群體。
3.晶體結(jié)構(gòu)
晶體結(jié)構(gòu)代表著無機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形態(tài)。它由疊加在一起的晶格點(diǎn)和與之相關(guān)的晶格前面組成。在無機(jī)物質(zhì)中，晶體結(jié)構(gòu)可以由離子、分子或原子等小的單元組成。晶體結(jié)構(gòu)能夠讓我們更好的理解無機(jī)化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。無機(jī)物質(zhì)中晶體結(jié)構(gòu)的種類是非常多的，但最常見的是立方晶系、四方晶系、單斜晶系和三斜晶系等
4.反應(yīng)
反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。學(xué)生們需要了解常見的無機(jī)反應(yīng)、反應(yīng)類型、反應(yīng)機(jī)制等知識(shí)。這些知識(shí)涉及到酸堿中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原等基本反應(yīng)類型。同時(shí)，更高級(jí)的知識(shí)中還會(huì)涉及到弱酸弱堿的計(jì)算、配位數(shù)等內(nèi)容。
總體而言，學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)需要掌握許多底層概念、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)制等知識(shí)。這些知識(shí)可以幫助學(xué)生更好地理解無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，從而有助于更深入地研究其應(yīng)用價(jià)值和方法。
生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
（2）高錳酸鉀熱分解
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
（4）電解水
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（6）濃硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟與水置換反應(yīng)
（9）過氧化鈉與水反應(yīng)
（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
生成氫氣反應(yīng)小結(jié)
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)
（6）苯酚與鈉反應(yīng)
（7）焦碳與水高溫反應(yīng)
（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)
（9）碘化氫熱分解
（10）硫化氫熱分解
（11）電解水
（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取；（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。
氯氣的反應(yīng)小結(jié)
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）
（2）氯氣與磷反應(yīng)：3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5（白色煙霧；哪種生成物制敵百蟲？）
（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較）
（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性；溴，碘與水反應(yīng)的程度）
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）
（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）
（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）
（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）
（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）
（4）鹽酸與堿反應(yīng)
（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)
（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15）HF對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1、氯水的多重性質(zhì)
（1）Cl2的強(qiáng)氧化性
（2）次氯酸的強(qiáng)氧化性
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2、氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。
（1）作氧化劑時(shí)，如果Cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是Cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。
（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是Cl2反應(yīng)
（B）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是Cl2的反應(yīng)
（C）氯水與SO2溶液反應(yīng)是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。
（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
關(guān)于無機(jī)化學(xué)課程的建設(shè)
具有高水平的教師隊(duì)伍是課程建設(shè)的保障。所以我們每一位老師應(yīng)該不斷努力，一方面要拓寬自己的知識(shí)面，另一方面要提高自己的教學(xué)能力。第二個(gè)問題是必須有一套完整的、優(yōu)質(zhì)化的教材體系。教材對(duì)教師和學(xué)生都非常重要。一個(gè)好的教材給學(xué)生的課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)帶來很大的便利。第三個(gè)問題是采用多媒體教學(xué)、網(wǎng)絡(luò)課程等現(xiàn)代化教學(xué)手段提高教學(xué)質(zhì)量，并且教學(xué)環(huán)節(jié)要規(guī)范化和多樣化。第四個(gè)問題是搞好無機(jī)化學(xué)課程建設(shè)的同時(shí)要建設(shè)好無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程。化學(xué)課程離不開實(shí)驗(yàn)教學(xué)，無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)著重培養(yǎng)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ皇桥囵B(yǎng)學(xué)生觀察、判斷和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，二是培養(yǎng)學(xué)生處理意外實(shí)驗(yàn)結(jié)果的應(yīng)變能力。
關(guān)于開放性實(shí)驗(yàn)
開放性實(shí)驗(yàn)是一種新型的實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式。它有別于傳統(tǒng)的灌輸式的，以教師為主體的教學(xué)模式，它是一種根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)建立以學(xué)生為主體，實(shí)現(xiàn)以學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、自我訓(xùn)練為主的教學(xué)模式。對(duì)于理論基礎(chǔ)比較扎實(shí)，對(duì)化學(xué)有極大興趣的學(xué)生來說開放性實(shí)驗(yàn)是發(fā)揮自己能力的一個(gè)平臺(tái)。我認(rèn)為開設(shè)開放性實(shí)驗(yàn)是一個(gè)很好的教學(xué)形式。但對(duì)開放性實(shí)驗(yàn)的管理與設(shè)計(jì)是一個(gè)很重要的問題。我認(rèn)為如果要開設(shè)開放性實(shí)驗(yàn)，我們首先要應(yīng)該制訂一個(gè)完整的、適合自己學(xué)校學(xué)生的開放性實(shí)驗(yàn)管理制度。其次我們要先選擇一部分適合做開放性實(shí)驗(yàn)的學(xué)生參加，然后慢慢推廣。第三，最好有幾位有經(jīng)驗(yàn)的老師給一些指導(dǎo)。我認(rèn)為這樣效果會(huì)更好。
作為教師，既應(yīng)有高水平的思想政治素質(zhì)、愛崗敬業(yè)的職業(yè)道德素質(zhì)，也應(yīng)該不斷地學(xué)習(xí)和接受培訓(xùn)。這一學(xué)期我要立足崗位，以集體備課、業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)和課堂教學(xué)研究為業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)載體，通過自主學(xué)習(xí)來滿足教育教學(xué)的需要，全面提高自身素質(zhì)和教學(xué)質(zhì)量。
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