（精品）化學必修二知識點總結15篇
總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以使我們更有效率，因此，讓我們寫一份總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的化學必修二知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學必修二知識點總結1
元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數
中子數：A==ZN
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
（1）氧化性
①可燃性
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應
聚合反
化學必修二知識點總結2
高一必修二化學知識點總結：化學反應
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。
考綱要求
（1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
（2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
（3）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
（5）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
（6）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（7）了解化學反應的可逆性。
第一節 化學能與熱能
1、化學反應與能量變化
化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。 常見的吸熱反應： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節 化學能與電能 1、化學能轉化為電能的方式 化學能轉化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。 （3）構成原電池的條件 ①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。 （4）電極名稱及發生的反應 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。 電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。 電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 （5）原電池正負極的判斷 ①依據原電池兩極的`材料： 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據原電池中的反應類型： 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應的書寫方法 ①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： a.寫出總反應方程式。 b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 c.氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 ②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 （7）原電池的應用 ①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型 （1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節 化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 （1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學反應速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規律：（i）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。 （2）影響化學反應速率的因素 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度——化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態的標志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則： ①按照原子序數遞增的順序從左到右排列; ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期; ③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據： 單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性; 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 ①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價) 負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價) 3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律： 同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。 ④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。 常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應 C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應 2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生 一、有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性 ①種類多 ②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒 ④熔點低，難導電、大多是非電解質 ⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴） 1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣； 2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）； 3、化學性質： （1）、氧化性 點燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4 （2）、取代反應 取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）； 5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）； 2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水； 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 4、化學性質 （1）氧化性 ①可燃性 現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的`原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應； 現象：溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 （3）加聚反應 聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應； 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑； 2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°； 3、化學性質 （1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色； （2）取代反應 ① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大； ② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯； 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 五、乙醇 1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶； 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾； 2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）； 3、化學性質 （1）氧化性 ①可燃性 點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶； 2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）； 3、乙酸的重要化學性質 （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體； 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （2） 乙酸的酯化反應 醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 第一單元 1——原子半徑 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大. 2——元素化合價 （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3——單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物 2,氫化物越穩定 3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律： （1）元素周期數等于核外電子層數； （2）主族元素的序數等于最外層電子數. 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專題一 ：第二單元 一 、化學鍵： 1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用. 2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl. 1,使陰、陽離子結合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子. 1,共價分子電子式的表示,P13 2,共價分子結構式的表示 3,共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱 補充：水無論什么狀態氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉換——為化學變化 二,同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同,分子結構不同,性質也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體 1,共價化合物（CO2、H2O） 2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應速率 1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度（可逆反應） 化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡. 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應 3,金屬和酸反應 4,大多數的化合反應 5,濃硫酸等溶解 常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應 4,大多數分解反應 5,硝酸銨的溶解 熱化學方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題二 ：第三單元 一、化學能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極 2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質 3,正負極相加=總反應方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1,有自發的 氧化反應 2,兩個活潑性不同的電極 3,同時與電解質接觸 4,形成閉合回路 二、化學電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見化學電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學能 1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發生氧化反應）,負極對陰極 2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1,兩個電極 2,電解質溶液 3,直流電源 4,構成閉合電路 第一章 物質結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構 A. 周期序數＝電子層數 B. 原子序數＝質子數 C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的`最高正價數 D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數 E. 周期表結構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反） B. 元素性質隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位,構,性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （2）共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質： 第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量 （3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化 練習： 氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基XX 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解終產物為葡萄糖 纖維素無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量高的營養物質 植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應： 2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的'本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 銀鏡反應的有機物 (1)發生銀鏡反應的'有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。 (4)實驗現象： ①反應液由澄清變成灰黑色渾濁; ②試管內壁有銀白色金屬析出 (5)有關反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納： （1）形成化合物種類最多的元素是碳。 （2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 （3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 （4）常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。 （5）氣態氫化物最穩定的元素是氟。 （6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。 有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納： （7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。 （9）單質的硬度最大的元素是碳。 （10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 三招攻克化學推斷題： 1、猜測出題者的意圖。化學這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。 2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。 3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的.元素或是化合物，再用排除法找到答案。 元素推斷題技巧：（物質之最） 1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0 2、單質是最易液化的氣體的元素是C1 3、單質是最輕的金屬元素是Li 4、其氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3 5、其氣態氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質是S2H2S+SO2=3S+2H2O 6、能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅 7、能與堿溶液作用的單質有AI、Cl2、Si、S 元素推斷題技巧：（物質之最） 8、形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素 9、短周期中離子半徑最大的元素P 10、除H外原子半徑最小的元素E 1、最簡單的有機化合物甲烷 氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子 2、來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接) 加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑， 乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr 硝化反應+HNO3→-NO2+H2O 加成反應+3H2→ 3、生活中兩種常見的有機物 乙醇 物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖 纖維素無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的.營養物質 植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 1、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質 (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發生反應的有機物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解) 8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽 9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。 13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。 14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環 1.需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。 2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質 (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(取代) (3)含醛基物質(氧化) (4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應) (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發生水解反應的物質有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等) 17.能與NaOH溶液發生反應的有機物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(水解) 1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽 3.常見的20個非極性分子 氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20個重要的數據 (1)合成氨的`適宜溫度：500℃左右 (2)指示劑的變色范圍 甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無、粉紅、紅) (3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上 (4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m (5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1 (6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃ (7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3 (8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2% (9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25 (10)每一周期元素種類 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數118) (11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種,未發現元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1) 每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1) (12)共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1 (13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60° (14)離子或原子個數比 Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8 (15)通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2 有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各種烴基種類 甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8 (17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%,有機化合物中H的質量分數為25% (18)C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形 (19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M M=m總/n總 M=22.4×ρ標 (20)重要的相對分子質量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6 16 O～CH4 5.20種有色物質 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃) 紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ 6.常見的20種電子式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2- -CH3 —OH 7.20種重要物質的用途 (1)O3：①漂白劑 ②消毒劑 (2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥 (3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑 (4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈 (5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑 (6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等 (7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品 (8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料 (9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉 (10)AgI：①感光材料 ②人工降雨 (11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒 (12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料 (13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度 (14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維 (15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑 (16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料 (17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟) (18)甘油：①重要化工原料 ②護膚 (19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒 (20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料 (1)化學纖維的生產。 粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。 (2)化學纖維以外的高分子化合物生產。 塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的'生產，也都要使用硫酸。 (3)染料工業。 幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進行磺化反應，苯XX染料中間體的制備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。 (4)日用品的生產。 生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。 (5)制藥工業。 XX藥物的制備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應，都需用 硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。 15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的'電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。 19、要了解一點化學史知識。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。 22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。 水參與的氧化還原反應 1、水作氧化劑 （1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 （2）水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵） （3）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” （4）鋁與強堿溶液反應 2、水作還原劑：水與F2的反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 （1）水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 （2）水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 （3）水與二氧化氮反應生成xx和一氧化氮 氧化劑、還原劑之間反應規律 （1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。 （2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。 （3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。 （4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。 （5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。 （6）不論濃還是稀都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃常被還原為NO2，稀常被還原為NO。 （7）變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。 氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。 基本有機反應類型 1、取代反應 定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。 說明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。 2、加成反應 定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。 說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。 3、消去反應 定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。 說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學的'兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應，發生反應的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。 4、氧化—還原反應 定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。 說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、xx的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。 5、聚合反應 定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合并成具有大分子量的物質的反應。 說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；后者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在于是否有小分子副產物生成。 必修二化學重點知識點 1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3、過濾法：溶與不溶。 4、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 6、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。 7、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。 8、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。 弱電解質的電離平衡。 （1）電離平衡常數 在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。 弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。 （2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+為例。 加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。 高三年級必修二化學知識點歸納 堿金屬 堿金屬包括（按核電荷數增大順序填寫元素符號）Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。 焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色 1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx銀溶液，有白色沉淀生成。 16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 分子間作用力與物質的性質 1、知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵 范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響 （1）分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體。典型的有冰、干冰 （2）分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高 3、了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求） NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高 影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性 表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在 4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別 學好高中化學的方法 1、高中化學其實更類似于文科類的學科，雖然化學是屬于理科范圍的，這是因為化學很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導出來的，而是很多化學公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學有一個大的公式，在這公式下同學們去做題就可以了，化學更多的是需要同學們去記憶大量的知識點，所以它跟類似于文科的學科。 2、高中化學知識點瑣碎，如果說化學還有哪一點是和其他學科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學來說，化學的知識點是非常瑣碎的，因為化學往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學習化學的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學習起來會有所不適應。 學好高中化學的技巧 1、背，全背，必須背！ 你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。 2、記錄，加強記憶 找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的本本即可。 3、及時總結，鞏固提升 有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。 1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。 2.有機物的物質的量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定;若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。 3.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時： a生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的`物質的量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0 b生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況，符合通式Cn(H2O)m; c生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況： (1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。 (2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。 4.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時： 有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。 1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH 3.葡萄糖發酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2 4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯 5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖) 能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。 6.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉 7.加成反應:烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2 8.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點燃,這樣操作有何目的? 排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸. 9.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的'甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色. 10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等. 1.提煉精髓，多看多讀多背 很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。 這也是化學學習的一個誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。 花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。 2、分類整理，重點內容熟背 所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類; 各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。 3.多做題了解常考題型 做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的'想到解題思路，聯想到學過的知識點。 掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯系的。 【化學必修二知識點總結】相關文章： 化學必修二知識點總結11-30 化學必修二知識點總結09-08 化學必修二知識點總結（精選）09-09 化學必修二知識點總結(5篇)11-30 化學必修二知識點總結5篇06-14 高中化學必修二知識點總結03-23 高一化學必修二知識點總結01-30 （經典）高一化學必修二知識點總結09-03 高一化學必修二知識點總結04-22 高一必修二化學知識點總結：元素周期表
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