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你會預習嗎
總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結怎么寫才是正確的呢？以下是小編整理的你會預習嗎總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
所謂預習，就是對要學習的課程事先有一定的了解，可以使自己在聽課時抓住要點和難點。
預習的方法：
預習有許多辦法，這里我們介紹一種簡單易行的預習方法，就是“3分鐘預習法”。在上課的前一天，或者在即將上課時，你利用1到3分鐘的時間，把這堂課將要講的內容瀏覽一下。這個方法是不是很簡單啊？
你可不要小看這3分鐘，3分鐘的預習，花不了你太多的時間，卻能大大提高你聽課的效率。沒有這3分鐘的預習，聽課如同蒙著眼睛走路；而有了這3分鐘的預習，對整個課程內容就能做到心中有數。
對于預習而言，3分鐘足夠你用的。你可以瀏覽得很仔細的，如果發現自己不很清楚的問題，要標注出來，這可是你上課要著重解決的問題啊！
更好地分配精力：
3分鐘預習，還可以使你體驗到另一個好處，那就是更好地安排自己的聽課精力。因為一個人想在45分鐘內，始終保持全身心的精力集中，并不是一件易事。而3分鐘預習，讓你知道哪部分內容是你易懂的，哪部分內容是自己不能全理解的。易懂的部分不需要費太大精力，輕松地跟著往下聽就成了；而不能全理解的部分，則需要你聚精會神地聽老師的教導。精力的合理安排，會讓你十分從容。
另外，課間休息，尤其是快樂的游戲，有時會使我們的注意力一下子集中不起來，但是如果有了這3分鐘預習，會很容易使你進入到聽課的狀態當中。
養成3分鐘預習習慣，日久天長，它的作用就會顯現出來，因為你的學習狀態會從被動轉化為主動，你就此成為了學習的主人。學習會越來越輕松，越來越快樂！
預習不是自學：
預習時間不宜過多，否則就成了自學。費時的預習，會降低學習效率，導致聽課注意力分散，錯過老師精彩和關鍵的講課內容，這樣就不劃算了。預習要與課堂學習相配合。
課前預習。古人說：“凡事預則立，不預則廢。預習既可以提高聽課質量，又可以掃除課堂知識的障礙，還可以有針對性地記好課堂筆記。下面介紹幾種課前預習的方法：
1、章略節詳法：這種方法是指在學習新的一章內容時，先泛泛地瀏覽整章大概內容;在學習到每節具體內容時，再比較詳細地進行預習。雖然是籠統地掌握了整章的內容框架，但在預習和學習每節的內容時，卻能更好地把握重點和知識聯系。具體步驟是：首先粗讀這一章的內容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想每一節的主要內容是什么，對難點和疑點應該如何掌握，如何理解?為什么要這樣理解;從另一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識是看不明白的，等等。這樣，就為上課時搞清搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。
2、前后相連法：在我們的教材中，知識是相通的，每章中的各節知識都是有聯系的，我們在預習某一部分內容時，看一看或想一想前面所學的內容，然后大略地翻一翻后面所要學的內容，把新舊知識聯系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。
3、習題試解法：習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解過程中，就會檢驗出預習的情況，是懂了還是不懂。
化學的特點特征
1、概念抽象。例如必修1第一章《物質的量在化學中的應用》，其中的概念一個接一個，有的同學可能因概念多不好理解而一時不能適應，這是大家進入高中所面臨的挑戰;第二章氧化還原反應，有關概念既抽象，理論性又較強，學習起來也困難。
2、進度快，反應方程式復雜。進入高中以后，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加。由于進度的加快，化學方程式的增多，且多數化學反應規律在初中掌握的基礎上有了新的變化發展，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動。
3、內涵深，聯系廣。如物質的量使微觀與宏觀聯系起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個中學化學計化學記憶方法算起著奠基的作用。
學習化學的高效記憶方法
“化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下，是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話：化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。
作為高一化學，特別是高一的第一、三、五章，屬于理論基礎知識，這需要我們花很多的時間去記憶。但是記憶不是單純地去死記硬背，而是在理解的基礎上去記憶。有些同學可能不理解了，什么叫理解記憶，這里我跟大家舉個簡單的例子。比如高一化學離子反應這個概念，“凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應”，那么我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。
首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什么情況下才有自由移動的離子呢?通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和堿)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2(s)+2H2O↑，雖然反應物中均含有離子，但是不是自由移動的離子，在生成物中也是沒有自由移動的離子，中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來，只能用化學方程式來表示。
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