烴和鹵代烴知識點總結

時間：2024-04-14 22:25:43 金磊總結我要投稿

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烴和鹵代烴知識點總結

　　在現實學習生活中，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編為大家整理的烴和鹵代烴知識點總結，歡迎大家分享。

烴和鹵代烴知識點總結

　　烴和鹵代烴知識點總結 1

　　烷烴、烯烴和炔烴

　　1.概念及通式

　　(1)烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：cnh2n+2(n≥l)。

　　(2)烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：cnh2n(n≥2)。

　　(3)炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：cnh2n-2(n≥2)。

　　2.物理性質

　　(1)狀態：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態烴，隨碳原子數的增多，逐漸過渡到液態、固態。

　　(2)沸點：①隨著碳原子數的增多，沸點逐漸升高。

　　②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。

　　(3)相對密度：隨著碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。

　　(4)在水中的溶解性：均難溶于水。

　　3.化學性質

　　(1)均易燃燒，燃燒的化學反應通式為：

　　化學

　　(2)烷烴難被酸性kmno4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質發生取代反應。

　　(3)烯烴和炔烴易被酸性kmno4溶液等氧化劑氧化，易發生加成反應和加聚反應。

　　幾類重要烴的代表物比較

　　1.結構特點

　　2、化學性質

　　(1)甲烷

　　化學性質相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑(如kmno4)等一般不起反應。

　　①氧化反應

　　甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kj/mol，則燃燒的熱化學方程式為：ch4(g)+2o2(g)化學co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol

　　②取代反應：有機物物分子里的`某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。

　　甲烷與氯氣的取代反應分四步進行：

　　第一步：ch4+cl2化學ch3cl+hcl

　　第二步：ch3cl+cl2化學ch2cl2+hcl

　　第三步：ch2cl2+cl2化學chcl3+hcl

　　第四步：chcl3+cl2化學ccl4+hcl

　　甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有ch3cl是氣態，其余均為液態，chcl3俗稱氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。

　　(2)乙烯

　　①與鹵素單質x2加成

　　ch2=ch2+x2→ch2x―ch2x

　　②與h2加成

　　ch2=ch2+h2化學ch3―ch3

　　③與鹵化氫加成

　　ch2=ch2+hx→ch3―ch2x

　　④與水加成

　　ch2=ch2+h2o化學ch3ch2oh

　　⑤氧化反應

　　①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。

　　⑥易燃燒

　　ch2=ch2+3o2化學2co2+2h2o現象(火焰明亮，伴有黑煙)

　　⑦加聚反應

　　化學

　　苯及其同系物

　　1.苯的物理性質

　　2.苯的結構

　　(1)分子式：c6h6，結構式：化學，結構簡式：化學_或化學。

　　(2)成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

　　(3)空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

　　3.苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發生反應。

　　化學

　　4、苯的同系物

　　(1)概念：苯環上的氫原子被烷基取代的產物。通式為：cnh2n-6(n≥6)。

　　(2)化學性質(以甲苯為例)

　　①氧化反應：甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，說明苯環對烷基的影響使其取代基易被氧化。

　　烴和鹵代烴知識點總結 2

　　一、乙炔分子的結構和組成

　　分子式：C2H2

　　結構式： H－C≡C－H

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2＋2H2O-------- C2H2↑＋Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

　　實驗室制乙炔的幾點說明：

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

　　③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

　　⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

　　⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；

　　⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

　　a.反應劇烈，難以控制。

　　b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到“關之即停”的目的。

　　c.反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對分子質量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　三、乙炔的性質

　　1.物理性質

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

　　乙炔可以燃燒，產物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。乙炔燃燒時可放出大量的`熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質

　　（1）氧化反應

　　a.燃燒 2CH≡CH+5O2-------- 4CO2+2H2O

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　四、炔烴

　　1.炔烴的概念

　　分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴

　　2.炔烴的通式 CnH2n－2

　　烯烴在組成上比等碳原子數的飽和烷烴少兩個氫，通式變為CnH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內氫原子數比等碳原子數的烯烴又少了兩個，故其通式應為CnH2n－2

　　3.炔烴的物理性質

　　自學、討論、總結、歸納炔烴物理性質的變化規律：

　　①一系列無支鏈、叁鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數的增加，也就是相對分子質量的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；

　　②炔烴中n≤4時，常溫常壓下為氣態，其他的炔烴為液態或者固態；

　　③炔烴的相對密度小于水的密度；

　　④炔烴不溶于水，但易溶于有機溶劑。

　　4.炔烴的化學性質

　　由乙炔的化學性質可以推知炔烴有哪些化學性質呢？

　　由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學性質就應與乙炔相似，如容易發生加成反應、氧化反應等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發生加聚反應生成高分子化合物，如有一種導電塑料就是將聚乙炔加工而成的。

　　烴和鹵代烴知識點總結 3

　　一、烴的知識點

　　1、定義與分類：烴是只含有碳和氫兩種元素的化合物，根據碳碳鍵的類型可以分為烷烴、烯烴、炔烴等。

　　2、物理性質：多數烴為無色、無味的氣體或液體，密度比水小，難溶于水。熔沸點隨碳原子數的增加而升高。

　　3、化學性質：烴主要發生取代反應、加成反應和氧化反應。烷烴主要發生取代反應，如甲烷與氯氣在光照條件下的反應；烯烴和炔烴主要發生加成反應和氧化反應，如乙烯與溴水的加成反應。

　　用途：烴是許多重要化工原料的來源，如乙烯可用于制備聚乙烯、乙醇等。

　　二、鹵代烴的知識點

　　1、定義與分類：鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子（如氯、溴、碘等）取代后的產物。根據鹵素原子的不同，可以分為氯代烴、溴代烴、碘代烴等。

　　2、物理性質：鹵代烴多為無色或有色液體，密度比水大，難溶于水，但易溶于有機溶劑。熔沸點隨碳原子數的增加而升高。

　　3、化學性質：鹵代烴主要發生取代反應、消去反應和水解反應。取代反應是鹵代烴與鹵素或氫鹵酸發生的反應，如氯乙烷與氫氧化鈉水溶液的反應；消去反應是鹵代烴在加熱條件下脫去鹵素原子和相鄰碳原子上的氫原子，形成烯烴或炔烴的反應，如氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中的反應；水解反應是鹵代烴在堿性條件下與水發生的反應，生成相應的`醇和鹵化鈉，如氯乙烷與氫氧化鈉水溶液的反應。

　　4、用途：鹵代烴在工業生產中有廣泛的應用，如氯乙烷可作為麻醉劑，四氯化碳可作為滅火劑等。

　　三、總結

　　烴和鹵代烴是化學中的重要內容，它們在日常生活和工業生產中都有廣泛的應用。了解烴和鹵代烴的性質和用途，對于理解有機化學的基本原理和應用具有重要意義。在實際應用中，我們需要根據具體的反應條件和需求，選擇合適的烴或鹵代烴進行反應，以達到預期的效果。同時，我們也需要關注烴和鹵代烴對環境的影響，采取合適的措施減少其對環境的污染。

　　烴和鹵代烴知識點總結 4

　　一、烴的概念與分類

　　烴是由碳和氫兩種元素組成的化合物，根據碳原子之間的連接方式，烴可以分為鏈狀烴和環狀烴。鏈狀烴又可以根據碳原子之間的飽和程度分為烷烴、烯烴和炔烴。烷烴的碳原子之間都是單鍵連接，烯烴中含有碳碳雙鍵，而炔烴中則含有碳碳三鍵。環狀烴則是碳原子之間形成環狀結構，包括脂環烴和芳香烴，其中芳香烴的代表是苯及其同系物。

　　二、鹵代烴的概念與分類

　　鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子（如氯、溴、碘等）取代后的產物。鹵代烴的分類主要依據烴基的種類和鹵素原子的數量及種類。根據烴基的不同，鹵代烴可以分為脂肪族鹵代烴和芳香族鹵代烴。脂肪族鹵代烴又可以根據鹵素原子的數量分為一鹵代烴、二鹵代烴等。

　　三、烴和鹵代烴的性質

　　1、烴的物理性質：大多數烴都是無色、無味的氣體或液體，難溶于水，易溶于有機溶劑。隨著碳原子數的增加，烴的.熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大。

　　2、鹵代烴的物理性質：鹵代烴多為無色或淺黃色的液體或固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。鹵代烴的熔沸點通常比相應的烴要高。

　　3、烴的化學性質：烷烴的化學性質相對穩定，主要發生取代反應；烯烴和炔烴則具有不飽和鍵，可以發生加成反應、加聚反應等。

　　4、鹵代烴的化學性質：鹵代烴的鹵素原子容易被其他原子或原子團取代，發生取代反應；此外，鹵代烴還可以在適當的條件下發生消去反應，生成烯烴或炔烴。

　　四、烴和鹵代烴的用途

　　烴和鹵代烴在工業上有著廣泛的應用。例如，烷烴可以作為燃料使用；烯烴和炔烴則可以用于合成許多重要的有機化合物；鹵代烴則可以用于制備許多有機溶劑、農藥和染料等。

　　五、總結

　　烴和鹵代烴是有機化學中的重要內容，掌握它們的基本概念、分類、性質以及用途對于理解有機化學的基本原理和應用具有重要意義。同時，在實際生活中，烴和鹵代烴也有著廣泛的應用，需要我們不斷探索和研究其新的用途和性質。

　　烴和鹵代烴知識點總結 5

　　一、烴的概念與特性

　　烴，也稱為碳氫化合物，是由碳和氫兩種元素通過共價鍵結合而成的有機化合物。烴是最簡單的有機化合物，也是構成其他復雜有機化合物的基礎。根據碳原子之間的連接方式，烴可以分為開鏈烴（鏈狀烴）和閉鏈烴（環狀烴）。

　　開鏈烴：按照碳碳鍵的飽和程度，開鏈烴又可以分為烷烴、烯烴和炔烴。烷烴的所有碳碳鍵都是單鍵，分子結構穩定；烯烴含有碳碳雙鍵，化學性質相對活潑；炔烴則含有碳碳三鍵，化學性質更加活潑。

　　閉鏈烴：包括脂環烴和芳香烴。脂環烴的分子中含有環狀結構，但不含苯環；芳香烴則含有苯環，如苯、甲苯、二甲苯等。

　　二、鹵代烴的概念與特性

　　鹵代烴，也被稱為鹵烴，是烴分子中的一個或多個氫原子被鹵素原子（如氟、氯、溴、碘）取代后形成的化合物。鹵代烴通常是無色或淺色的液體或固體，難溶于水，但易溶于有機溶劑。

　　鹵代烴可以根據烴基的不同分為脂肪族鹵代烴和芳香族鹵代烴。脂肪族鹵代烴的'烴基是脂肪烴基，而芳香族鹵代烴的烴基是芳香烴基。此外，根據鹵素原子的數量，鹵代烴還可以分為一鹵代烴、二鹵代烴等多鹵代烴。

　　三、烴和鹵代烴的化學反應

　　1、烴的化學反應：烷烴主要發生取代反應，如鹵化、硝化等；烯烴和炔烴由于含有不飽和鍵，可以發生加成反應、加聚反應、氧化反應等。

　　2、鹵代烴的化學反應：鹵代烴的主要反應是取代反應，如鹵代烴的水解、醇解等。此外，鹵代烴還可以發生消去反應，生成烯烴或炔烴。

　　四、應用與影響

　　烴和鹵代烴在生活和工業中有著廣泛的應用。例如，烷烴常用作燃料，烯烴和炔烴則用于合成許多重要的有機化合物。鹵代烴則常用于制備有機溶劑、農藥、染料等。

　　然而，烴和鹵代烴的使用也對環境和健康產生了一定的影響。例如，一些烴類化合物燃燒后會產生有害物質，對空氣質量造成影響；而一些鹵代烴則可能對環境和生物體產生毒性。

　　五、總結

　　烴和鹵代烴是有機化學中的重要內容，掌握它們的基本概念、分類、性質以及用途對于理解有機化學的基本原理和應用具有重要意義。同時，我們也需要關注它們的使用對環境和健康可能產生的影響，合理使用和處理這些化合物，以實現可持續發展。

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