九年級下學期化學重要知識點總結歸納

時間：2023-06-12 08:04:08 總結我要投稿

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九年級下學期化學重要知識點總結歸納

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九年級下學期化學重要知識點總結歸納

　　九年級下學期化學重要知識點總結歸納1

　　一、金屬礦物：

　　1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

　　二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

　　1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。

　　3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數）

　　三、金屬資源的`保護

　　1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

　　2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。

　　3、保護措施：

　　①防止金屬腐蝕；

　　②回收利用廢舊金屬；

　　③合理有效地開采礦物；

　　④尋找金屬代用品；

　　九年級下學期化學重要知識點總結歸納2

　　常見的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

　　②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹

　　③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學性質）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　　①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的.腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化學性質）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO

　　3、質量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

　　九年級下學期化學重要知識點總結歸納3

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

　　②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。

　　溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

　　2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

　　3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。

　　4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

　　生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的'溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

　　①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；

　　①增加溶劑；②升高溫度；

　　結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）

　　三、物質溶解與溫度的關系

　　⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

　　⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

　　九年級下學期化學重要知識點總結歸納4

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。

　　3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

　　4、該曲線可表示如下信息：

　　①某物質在某一溫度下的溶解度；

　　②同種物質在不同溫度下的溶解度；

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度；

　　④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；

　　少數物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

　　5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的`溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　二、溶質的質量分數

　　1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。

　　即：

　　（變式：溶質質量=溶液質量×質量分數）

　　2、有關計算：

　　①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；

　　②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；

　　③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）；

　　m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%

　　④把質量分數運用于化學方程式的計算。

　　3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟

　　⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；

　　⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

　　九年級下學期化學重要知識點總結歸納5

　　一、金屬的化學性質

　　1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應

　　1、金屬活動性順序表注意點：

　　①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的'則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。

　　2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A + BC == B + AC）

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