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烷烴和烯烴知識點總結
總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，我想我們需要寫一份總結了吧。那么你知道總結如何寫嗎？以下是小編為大家整理的烷烴和烯烴知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
烷烴和烯烴知識點總結 1
�。�1）含有1-4個C的烷烴為氣體，含有5-16個C的'烷烴為液體，含有17個C以上的正烷烴為固體；
（2）低級烷烴每增加一個CH2，沸點相差較大；高級烷烴每增加一個CH2，沸點相差較小。故低級烷烴較易分離，高級烷烴分離困難；
�。�3）相同C數(shù)，直鏈烷烴沸點比支鏈烷烴高，支鏈越多，沸點越低；
（4）正烷烴中，奇數(shù)碳的烷烴其熔點升高較偶數(shù)碳的少
�。�5）熔點高低取決于兩個因素j分子間作用力越大，熔點越高，隨相對分子質量增加而增加；k晶體排列越緊密，熔點越高（對稱性好）；
烷烴和烯烴知識點總結 2
（1）一般E型烯烴比Z型穩(wěn)定
（2）2-4個碳的烯烴為氣體，5-15個碳的烯烴為液體
�。�3）烯烴比烷烴更容易極化，成為有偶極矩的`分子
�。�4）當烷烴與不飽和碳相連時，由于誘導效應與超共軛效應成為給電子基團
（5）由于分子間的偶極-偶極相互作用，Z型烯烴是偶極分子，其沸點比E型的高，沸點：s>sp>sp2>sp3>p
烷烴和烯烴知識點總結 3
一、烷烴
1. 定義：烷烴是只含有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴。
2. 通式：`CH`（`n`為碳原子數(shù)，`n ≥ 1`）
3. 物理性質
狀態(tài)：隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的.狀態(tài)由氣態(tài)（`C C`）逐漸變?yōu)橐簯B(tài)（`C C`），再到固態(tài)（`C`以上）。
溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑。
密度：比水小。
4. 化學性質
穩(wěn)定性：通常情況下，烷烴性質穩(wěn)定，不易與強酸、強堿、強氧化劑等發(fā)生反應。
取代反應：在光照條件下，烷烴能與鹵素單質發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和鹵化氫。
燃燒：完全燃燒生成二氧化碳和水。
二、烯烴
1. 定義：含有碳碳雙鍵的烴稱為烯烴。
2. 通式：`CH`（`n`為碳原子數(shù)，`n ≥ 2`）
3. 物理性質
狀態(tài)：在常溫常壓下，含 2 4 個碳原子的烯烴為氣態(tài)，5 18 個碳原子的為液態(tài)，18 個碳原子以上的為固態(tài)。
溶解性和密度：與烷烴相似，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水小。
4. 化學性質
加成反應：能與氫氣、鹵素單質、鹵化氫、水等發(fā)生加成反應。
氧化反應
燃燒：完全燃燒生成二氧化碳和水。
使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
加聚反應：多個烯烴分子在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物。
三、比較烷烴和烯烴
1. 碳碳鍵類型：烷烴只有單鍵，烯烴含有雙鍵。
2. 化學活性：烯烴的化學活性高于烷烴，更容易發(fā)生加成、氧化等反應。
3. 燃燒現(xiàn)象：烯烴燃燒時火焰更明亮，伴有黑煙，因為其含碳量相對較高。
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